문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 화학 평형의 법칙 (문단 편집) == 설명 == [[화학]]에서 다루는 [[열역학]]의 법칙 중 하나. 가역반응 그러니까 정반응과 역반응이 동시에 일어날 수 있는 반응[* 더 정확히 하면 정반응과 역반응의 속도가 동일한 경우여야 한다. 이러한 조건이 없을 경우 거의 모든 반응이 가역반응에 속하게 된다.]에서는, 생성 물질과 반응 물질은 (온도가 변하지 않는 한) 항상 일정한 농도비를 이루어 존재한다는 법칙. 다른 말로 질량 작용의 법칙이라고도 한다. [[일정 성분비의 법칙]]과는 다른 개념. [[르 샤틀리에의 원리]]라는 정성적인 설명을 정량화한 개념이라고 할 수 있다. 반응물의 물질의 '''활동도(activity, 액티비티)'''를 각각의 반응식에서의 계수만큼 제곱한 뒤 전부 곱한 것을 분모로 깔고, 우변에 대해서도 같은 일을 수행한 뒤에 분자에 올려 놓으면 이 상수를 구하는 공식이 나온다. 이 상수는 '평형 상수'라고 부르며, 온도에 의존적이다. 이러한 개념은 화학반응의 자유에너지 변화가 0이라는 평형조건을 통해서 간단하게 얻어진다. 여기서 활동도는 기준 휘산도(fugacity, 퓨개시티)에 대한 화학종의 휘산도[math( \left(\displaystyle \frac{f}{f_0}\right) )]로 나타나는데, 이것은 이상기체에 대해서는 압력으로 나타낼 수 있으며, 용액의 경우 증기압력이 [[몰분율]][* 특정 용질의 몰수/전체 용액의 몰수]에 비례한다는 가정을 통해 [[몰농도]]로 다시 환산시킬 수 있다. 압력비로 얻어진 평형 상수를 [math(K_p)], 농도비로 얻어진 평형 상수를 [math(K_c)]로 둔다. 하술된 것들 모두를 묶어서 '''[[르 샤틀리에의 원리]]'''이라고 한다. 화학2 중반 이후와 일반화학 상당수를 차지하는 중요한 개념이다저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기